Skip to main content

আয়নিক বন্ধন ও সমযোজী বন্ধন কাকে বলে? উদাহরণসহ

আয়নিক বন্ধন কাকে বলে

একটি আয়নিক বন্ধন (একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ডও বলা হয়) হল এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা ঘটে যখন একটি পরমাণু অন্যটির কাছে একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়, যাতে উভয়ই ইলেকট্রনিক স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে।


এই মিলন সাধারণত বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ ধাতু এবং ননমেটাল উপাদানগুলির মধ্যে ঘটে, যার অর্থ উপাদানগুলির ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা আলাদা। সাধারণভাবে, ধাতব উপাদান একটি ইলেকট্রন দান করতে ইচ্ছুক যখন অধাতু এটি গ্রহণ করতে ইচ্ছুক।


এগুলিকে আয়নিক বন্ধন বলা হয় কারণ তারা তাদের প্রক্রিয়ায় আয়ন তৈরি করে। আসুন দেখি: যখন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তর ঘটে, তখন দাতা একটি ধনাত্মক আয়ন হয়ে যায় যাকে ক্যাটান বলা হয়, যার অর্থ এটি একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে। এর অংশের জন্য, রিসেপ্টরটি একটি নেতিবাচক আয়নে রূপান্তরিত হয় যাকে অ্যানিয়ন বলা হয়।

আয়নিক বন্ধন সমযোজী বন্ধন
আয়নিক বন্ধন সমযোজী বন্ধন কাকে বলে


সমযোজী বন্ধন এবং ধাতব বন্ধন সহ আয়নিক বন্ধনগুলি বিদ্যমান তিন ধরণের রাসায়নিক বন্ধনের মধ্যে একটি। আয়নিক হল অজৈব যৌগ গঠনের সাথে জড়িত সবচেয়ে সাধারণ বন্ধন।

সমযোজী বন্ধন কাকে বলে?

একটি সমযোজী বন্ধন এমন একটি শক্তি যা দুটি অধাতু উপাদানের পরমাণুর সাথে মিলিত হয়ে একটি অণু তৈরি করে। এই মিলনের মৌলিক বিষয় হল যে পরমাণুগুলি বন্ধনের সাথে তৈরি হওয়া অণুর স্থায়িত্ব অর্জনের জন্য তাদের সবচেয়ে পৃষ্ঠীয় স্তর (যাকে ভ্যালেন্স স্তর বলা হয়) থেকে জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে।


উপাদানগুলির একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশনে পৌঁছানোর প্রবণতাকে অক্টেট নিয়ম বলা হয় এবং এটি সমযোজী বন্ধন এবং অন্যান্য ধরণের রাসায়নিক বন্ধন (যেমন আয়নিক) গঠনের জন্য মৌলিক।


ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য পরমাণুর ক্ষমতার উপর নির্ভর করে, সমযোজী বন্ধন মেরু বা অ-পোলার হতে পারে। তারা কতগুলি ইলেকট্রন ভাগ করে তার উপর নির্ভর করে তারা একক, দ্বিগুণ বা ট্রিপলও হতে পারে।

আয়নিক বন্ডের বৈশিষ্ট্য

আয়নিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের মধ্যে হস্তক্ষেপকারী উপাদান, বন্ধন প্রক্রিয়া এবং এর ফলাফলের সাথে সম্পর্কিত।

  • এগুলি পর্যায় সারণির উপাদান ধাতু (গ্রুপ I এবং II) এবং অধাতু (গোষ্ঠী VI এবং VII) এর মধ্যে ঘটে।
  • যে পরমাণুগুলি তাদের গঠন করে তাদের অবশ্যই একে অপরের থেকে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকতে হবে।
  • এগুলি ইলেকট্রন স্থানান্তরের পণ্য।
  • ইলেকট্রন স্থানান্তরের পরে এর পরমাণুগুলি ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নে রূপান্তরিত হয়, যার ফলে বন্ধন হয়।
  • নেতিবাচক এবং ধনাত্মক চার্জের মধ্যে আকর্ষণের কারণে এগুলি শক্তিশালী, কিন্তু অনমনীয় বন্ধন।

সমযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য

  • সমযোজী বন্ধনগুলি আরও স্থিতিশীল হয় যখন তারা অ-পোলার হয়, অর্থাৎ, যখন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একই রকম হয়।
  • তারা শুধুমাত্র অধাতু উপাদান (অক্সিজেন (O), হাইড্রোজেন (H), নাইট্রোজেন (N), ইত্যাদির মধ্যে গঠিত হয়।
  • ইলেকট্রন সবসময় জোড়ায় ভাগ করা হয়, হয় একক, দ্বিগুণ (চার ইলেকট্রন) বা ট্রিপল (ছয় ইলেকট্রন) বন্ধনে।

একটি আয়নিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্য

আয়নিক বন্ড দ্বারা গঠিত যৌগগুলি উল্লিখিত বন্ডগুলিতে সংঘটিত চার্জগুলির মধ্যে শক্তিশালী আকর্ষণের ফলে বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সিরিজ উপস্থাপন করে, তাদের রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণ করে। যথা.

  • তারা কঠিন অবস্থায় নিরপেক্ষ: যখন তারা কঠিন অবস্থায় থাকে, তখন আয়নিক বন্ধনের বৈদ্যুতিক চার্জ নিরপেক্ষ হয়।
  • তারা স্ফটিক করার প্রবণতা: একটি আয়নিক বন্ধনের ত্রিমাত্রিক কাঠামোর কারণে, তারা ভঙ্গুর স্ফটিক নেটওয়ার্কের পক্ষে।
  • উচ্চ স্ফুটনা এবং গলনাঙ্ক (300º C থেকে 1000º C): যেহেতু আয়নগুলির মধ্যে একটি খুব শক্তিশালী আকর্ষণীয় বল রয়েছে, তাই তাদের অবস্থা পরিবর্তন করতে তাদের অবশ্যই উচ্চ গলনা বা স্ফুটনাঙ্কের শিকার হতে হবে।
  • 20º C এবং 30º C-এর মধ্যে তাপমাত্রায় কঠিন: উপরের ফলাফল হিসাবে, আয়নিক বন্ধনগুলি সাধারণত ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত হয়।
  • বিদ্যুতের ভাল পরিবাহী : আয়নিক বন্ধনগুলি যতক্ষণ না জলে দ্রবীভূত হয় ততক্ষণ বিদ্যুতের ভাল পরিবাহী।

কিভাবে একটি আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়

যখন একটি ধাতু এবং একটি অ-ধাতু উপাদান একত্রিত হয়, তারা ইলেকট্রনিক স্থিতিশীলতার সন্ধান করে। ধাতুটি তার বাইরেরতম শেল থেকে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করতে ইচ্ছুক হবে, যখন ননমেটাল তার বাইরেরতম শেল থেকে উল্লিখিত ইলেকট্রন গ্রহণ করতে ইচ্ছুক হবে।

একবার ধাতব উপাদানটি তার ইলেকট্রন স্থানান্তর করে, এটি একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে, অর্থাৎ, এটি একটি ক্যাটেশন (ধনাত্মক আয়ন) হয়ে যায়। এর অংশের জন্য, অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করার পরে একটি ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে এবং এইভাবে একটি অ্যানিয়ন (ঋণাত্মক আয়ন) হয়ে যায়।

আয়নগুলির ধনাত্মক এবং নেতিবাচক চার্জ অবিলম্বে একটি আকর্ষণীয় শক্তি তৈরি করে যা তাদের একত্রে আবদ্ধ করে। এইভাবে, একটি আয়নিক বন্ধন একত্রিত হয়।
উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম (Na) এর শেষ ইলেকট্রনিক শেলটিতে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে ক্লোরিন (Cl) এর সাতটি আছে। সোডিয়াম এবং ক্লোরিন একত্রিত হলে, সোডিয়াম তার ইলেকট্রনকে ক্লোরিনে ছেড়ে দেয়। এটি তারপর 8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে।

যখন সোডিয়াম তার ইলেকট্রন হারায়, তখন এটি একটি ধনাত্মক চার্জ লাভ করে এবং ক্যাটেশনে পরিণত হয়। যখন ক্লোরিন একটি ইলেকট্রন অর্জন করে, তখন এটি ঋণাত্মক হয়ে যায় এবং একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়।

যেহেতু ধনাত্মক এবং নেতিবাচক চার্জ একে অপরকে আকর্ষণ করে, উভয় আয়ন একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করতে যোগ দেয়। আয়নিক বন্ধন থেকে গঠিত এই বিশেষ যৌগটি হল সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), টেবিল লবণের রাসায়নিক নাম।

আয়নিক বন্ধনের উদাহরণ

  • পটাসিয়াম ব্রোমাইড (KBr) , হোমিওপ্যাথিক ওষুধের উপাদান, উপশমকারী , অ্যান্টিকনভালসেন্ট, মূত্রবর্ধক ইত্যাদি।
  • ক্যালসিয়াম কার্বনেট (CaCO 3 ), চিকিৎসা ব্যবহার যেমন অ্যান্টাসিড, পাচক, অন্যদের মধ্যে।
  • অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH 4 Cl), সার বেস।
  • ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড (MgCl 2 ), যার বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে অ্যান্টিফ্রিজ হচ্ছে।
  • ম্যাঙ্গানিজ ক্লোরাইড (MnCl 2 ), পেইন্ট, বার্নিশ, জীবাণুনাশক ইত্যাদি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
  • সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), সাধারণ টেবিল লবণ।
  • পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (K 2 Cr 2 O 7 ), রঙ্গক উত্পাদন, চামড়া চিকিত্সা, ধাতু চিকিত্সা ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়।
  • লিথিয়াম ফ্লোরাইড (LiF), চশমা, ক্রিস্টাল, এনামেল এবং সিরামিক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • ডিসোডিয়াম ফসফেট (Na 2 HPO 4 ), মাংসের পণ্যগুলিতে স্টেবিলাইজার হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
  • পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH), এটি সাবান, ডিটারজেন্ট, সার ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়।
  • জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড (Zn (OH) 2 ), ক্রিম এবং ব্রোঞ্জারগুলির মতো ত্বকের চিকিত্সার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
  • সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট (NaClO), জল জীবাণুমুক্ত করতে কার্যকর।
  • পটাসিয়াম আয়োডাইড (KI), আয়োডিনযুক্ত লবণের ভিত্তি হিসাবে ব্যবহৃত হয়
  • ক্যালসিয়াম নাইট্রেট (Ca (NO 3 ) 2 ), বর্জ্য জল চিকিত্সায় প্রয়োগ করা হয়।
  • সিলভার নাইট্রেট (AgNO 3 ), অন্যান্য সমাধানে ক্লোরাইড সনাক্ত করতে দেয়। এটি বিভিন্ন আঘাতের জন্য একটি cauterizer হিসাবে কাজ করে।
  • ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO), cal.
  • আয়রন অক্সাইড II (FeO), প্রসাধনী রঙ্গক এবং শরীরের রঞ্জকগুলির জন্য ভিত্তি।
  • ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO), রেচক এবং অ্যান্টাসিড যা সাধারণত মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া নামে পরিচিত।
  • কপার সালফেট (CuSO 4 ), একটি ছত্রাকনাশক, পুল ক্লিনার এবং পশু খাদ্যের উপাদান হিসাবে কাজ করে।
  • পটাসিয়াম সালফেট (K 2 SO 4 ), একটি সার হিসাবে প্রয়োগ রয়েছে এবং এটি কিছু নির্মাণ সামগ্রীর একটি উপাদান।

আয়নিক বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য

আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হল আয়নিক বন্ডগুলি একটি ইলেক্ট্রনকে এক পরমাণু থেকে অন্যটিতে স্থানান্তর করে। বিপরীতে, সমযোজী বন্ধনে পরমাণু একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে।

আয়নিক বন্ধন সাধারণত ধাতব এবং অধাতু উপাদানগুলির মধ্যে ঘটে। সমযোজী বন্ধন শুধুমাত্র অধাতু উপাদানের মধ্যে প্রতিষ্ঠিত হয়।

আরেকটি পার্থক্য যৌগের প্রকারের মধ্যে রয়েছে যা উভয় বন্ধন তৈরি করে। বেশিরভাগ অজৈব যৌগ আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত। তাদের অংশের জন্য, জৈব যৌগগুলি সর্বদা সমযোজী বন্ধনের সাথে গঠিত হয়।

সমযোজী বন্ধনের প্রকারভেদ

সমযোজী বন্ধনগুলি বন্ড পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা এবং তাদের মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

পোলার সমযোজী বন্ধন

একটি অণু একাধিক পরমাণু দিয়ে গঠিত। যখন এমন একটি পরমাণু থাকে যা ইলেকট্রনকে বেশি তীব্রতার সাথে আকর্ষণ করে, তখন অণুর সেই অংশে ইলেকট্রনের বেশি ঘনত্ব তৈরি হয়। এই ঘটনাটিকে পোলারিটি বলা হয়।

অণুর যে অংশে ইলেকট্রন ঘনীভূত হয় সেখানে ঋণাত্মক আংশিক চার্জ থাকে, অন্যদিকে অণুর অন্য অঞ্চলে ধনাত্মক আংশিক চার্জ থাকে।

এই কারণে, এই ধরনের বন্ধনকে "পোলার" বলা হয়, কারণ অণু তৈরি করে এমন ইলেকট্রনগুলির একটি অসম মেরুকরণ বা বিতরণ রয়েছে।
একটি জলের অণুতে (H 2 O), অক্সিজেন পরমাণু হল সর্বোচ্চ পোলারিটি, যার কারণে এটি হাইড্রোজেন থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে।

ননপোলার সমযোজী বন্ধন

এটি ঘটে যখন ইলেকট্রনের জোড়া পরমাণুগুলির মধ্যে ভাগ করা হয় যার একই বা খুব অনুরূপ বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা রয়েছে। এটি ইলেকট্রনের ন্যায়সঙ্গত বন্টনের পক্ষে।
হাইড্রোজেন অণু (H), দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত, একটি ননপোলার সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ।

Dative বা সমন্বয় সমযোজী বন্ধন

এই ধরনের বন্ড এই নামটি গ্রহণ করে কারণ বন্ডের শুধুমাত্র একটি পরমাণু তার ইলেকট্রনকে অবদান রাখে। এই পরমাণুকে ডেটিভ বলা হয় এবং যে পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে রিসেপ্টর পরমাণু বলা হয়। গ্রাফিকভাবে, এটি একটি তীর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
হাইড্রোজেন আয়ন অণু বা হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H 3 O) ⁺ এ, অক্সিজেন হাইড্রোজেন আয়নে (প্রোটন) একজোড়া ইলেকট্রনের অবদান রাখে।

সহজ সমযোজী বন্ধন

এটি ঘটে যখন প্রতিটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ডে ইলেকট্রনের জোড়া সম্পূর্ণ করতে।
ক্লোরিনের একটি অণু (Cl 2 ) গঠিত হয় যখন পরমাণু তাদের ভ্যালেন্স শেলটিতে 8টি ইলেকট্রন সম্পূর্ণ করতে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে।

ডাবল সমযোজী বন্ধন

দ্বৈত বন্ধন তৈরি হয় যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে দুটি জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করা হয়, মোট চারটি ভাগ করা ইলেকট্রনের জন্য।
একটি উদাহরণ হল কার্বন ডাই অক্সাইড (CO 2 ), যার অক্সিজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে এক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে।

ট্রিপল সমযোজী বন্ধন

যখন পরমাণু ছয়টি ইলেকট্রন (তিন জোড়া) ভাগ করে, তখন একটি ট্রিপল বন্ড তৈরি হয়।
একটি উদাহরণ হল নাইট্রোজেন অণু (N 2 ), যার পরমাণু তিনটি জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে।

সমযোজী বন্ধনে অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়মটি একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশনে পৌঁছানোর প্রবণতা হিসাবে পরিচিত যা পর্যায় সারণির কিছু উপাদানে পরিলক্ষিত হয়।

প্রকৃতপক্ষে, পর্যায় সারণীতে সবচেয়ে স্থিতিশীল পরমাণুগুলি হল আর্গন (Ar) বা নিয়ন (Ne) এর মতো মহৎ গ্যাস, যার ভ্যালেন্স শেলটিতে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে।

অন্যান্য পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে মহৎ গ্যাসের স্থিতিশীলতা অর্জন করার চেষ্টা করে যাদের সাথে তারা 8 পর্যন্ত ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে।

একটি উদাহরণ হল ক্লোরিন (Cl) অণু, যা দুটি পরমাণু দ্বারা গঠিত। তাদের প্রত্যেকটিতে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই প্রতিটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন ভাগ করে যাতে অন্যটি 8টি ইলেকট্রন পৌঁছাতে পারে।

অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম আছে, কারণ বেরিলিয়াম (Be) এবং বোরন (B) এর অণুগুলি সন্তুষ্ট নয়।

অক্টেট নিয়মের গুরুত্ব হল যে পরমাণুর গঠনের প্রবণতা জেনে আপনি অনুমান করতে পারেন যে অন্যান্য উপাদানের সাথে মিলিত হলে তারা কীভাবে আচরণ করবে।

এই নিয়মটি 1916 সালে পদার্থবিজ্ঞানী গিলবার্ট নিউটন লুইস আবিষ্কার করেছিলেন।

Comments